Несмотря на то, что азот невозможно заметить, если он не сжижен или заморожен, важность этого газа для человека и цивилизации уступает лишь кислороду и водороду. Азот применяется в самых разнообразных отраслях человеческой деятельности от медицины до производства взрывчатки. Ежегодно в мире производят сотни миллионов тонн азота и его производных. Вот лишь немногие факты о том, как открыли, исследовали, производят и используют азот:

1. В конце 17-го века сразу три химика — Генри Кавендиш, Джозеф Пристли и Дэниэл Резерфорд — сумели получить азот. Однако ни один из них не разобрался в свойствах полученного газа настолько, чтобы открыть новое вещество. Пристли даже перепутал его с кислородом. Резерфорд был наиболее последователен в описании свойств газа, который не поддерживает горение и не реагирует с другими веществами, поэтому лавры первооткрывателя достались ему.

Дэниэл Резерфорд

2. Собственно «азотом» газ назвал Антуан Лавуазье, использовав древнегреческое слово «безжизненный».

3. По объёму азот составляет 4/5 земной атмосферы. Значительные количества азота содержат мировой океана, земная кора и мантия, причём в мантии его на порядок больше, чем в коре.

4. 2,5% массы всех живых организмов на Земле приходится на азот. По массовой доле в биосфере этот газ уступает лишь кислороду, водороду и углероду.

5. Собственно чистый азот как газ безвреден, не имеет запаха и вкуса. Опасность азот представляет только в высокой концентрации — может вызвать опьянение, удушье и смерть. Страшен азот и при кессонной болезни, когда кровь подводников при быстром подъёме со значительной глубины как бы вскипает, а пузырьки азота разрывают кровеносные сосуды. Человек, подвергшийся такой болезни, может подняться на поверхность живым, но в лучшем случае потерять конечности, а в худшем — умереть через несколько часов.

6. Ранее азот получали из различных минералов, сейчас же примерно миллиард тонн азота в год добывают прямо из атмосферы.

7. Второй Терминатор замёрз в жидком азоте, однако эта кинематографическая сцена — чистая выдумка. Жидкий азот действительно имеет очень низкую температуру, но и теплоёмкость этого газа настолько низка, что время замораживания даже небольших предметов исчисляется десятками минут.

8. Жидкий азот активнее всего используется в различных охлаждающих агрегатах (инертность к другим веществам делает азот идеальным хладагентом) и в криотерапии — лечении холодом. В последние годы криотерапия активно применяется и в спорте.

9. Инертность азота активно используется и в пищевой промышленности. В хранилищах и упаковках с атмосферой из чистого азота продукты могут храниться очень долго.

Установка по созданию азотной атмосферы на продовольственном складе

10. Иногда азот используется при разливе пива вместо традиционной углекислоты. Однако специалисты говорят, что его пузырьки меньше, и такое газирование подходит не всем сортам пива.

11. В камеры самолётных шасси в целях пожарной безопасности закачивают азот.

12. Азот — эффективнейшее средство пожаротушения. Обычные пожары им тушат очень редко — газ сложно оперативно доставить к месту пожара в городе, и он быстро испаряется на открытой местности. А вот в шахтах метод тушения пожара вытеснением кислорода азотом из горящей выработки используется часто.

13. Оксид азота I, более известный как закись азота, используется и как средство для наркоза, и как вещество, улучшающее работу двигателя автомобиля. Он не горит сам, но хорошо поддерживает горение.

Можно ускориться…

14. Оксид азота II — это очень ядовитое вещество. Тем не менее, в небольших количествах он присутствует во всех живых организмах. В теле человека окись азота (так чаще называют это вещество) вырабатывается для нормализации работы сердца и предотвращения гипертонии и инфарктов. В ходе этих болезней для стимуляции выработки окиси азота используют диеты, включающие в себя свёклу, шпинат, рукколу и другую зелень.

15. Нитроглицерин (сложное соединение азотной кислоты с глицерином), таблетки которого сердечники кладут под язык, и сильнейшая взрывчатка с таким же названием, это действительно одно и то же вещество.

16. Вообще подавляющее большинство современных взрывчатых веществ изготавливается с использованием азота.

17. Азот также критически важен для производства удобрений. Азотные удобрения, в свою очередь, имеют огромное значение для урожайности растениеводства.

18. В трубочке ртутного термометра находятся серебристая ртуть и бесцветный азот.

19. Азот обнаружен не только не Земле. Атмосфера Титана — самого большого спутника — почти полностью состоит из азота. Водород, кислород, гелий и азот — вот четвёрка самых распространённых во Вселенной химических элементов.

Толщина азотной атмосферы Титана превышает 400 км

20. В ноябре 2017 года в США в результате весьма необычной процедуры родилась девочка. Её матери подсадили эмбрион, хранившийся замороженным в жидком азоте в течение 24 лёт. Беременность и роды прошли хорошо, девочка родилась здоровой.

Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки

кубическая

Параметры решётки Прочие характеристики Теплопроводность

(300 K) 0,026 Вт/(м·К)

7
2s 2 2p 3

История открытия

Пристли в это время проводил серию экспериментов, в которых также связывал кислород воздуха и удалял полученный углекислый газ, то есть также получал азот, однако, будучи сторонником господствующей в те времена теории флогистона , совершенно неверно истолковал полученные результаты (по его мнению, процесс был противоположным - не кислород удалялся из газовой смеси, а наоборот, в результате обжига воздух насыщался флогистоном; оставшийся воздух (азот) он и назвал насыщенным флогистоном, то есть флогистированным). Очевидно, что и Пристли, хотя и смог выделить азот, не сумел понять сути своего открытия, поэтому и не считается первооткрывателем азота.

Одновременно схожие эксперименты с тем же результатом проводил и Карл Шееле .

Происхождение названия

Азот, в форме двухатомных молекул N 2 составляет большую часть атмосферы , где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87·10 15 т.

Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7-1,5)·10 15 т (причём в гумусе - порядка 6·10 10 т), а в мантии Земли - 1,3·10 16 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов .

Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2·10 13 т, кроме того примерно 7·10 11 т азота содержатся в гидросфере в виде соединений.

Биологическая роль

Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16-18 % по массе), аминокислот , нуклеиновых кислот , нуклеопротеидов, хлорофилла , гемоглобина и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2 %, по массовой доле - около 2,5 % (четвёртое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9·10 11 т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская селитра » (нитрат натрия с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры.

Круговорот азота в природе

Фиксация атмосферного азота в природе происходит по двум основным направлениям - абиогенному и биогенному. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуются большие количества энергии (высокие температуры). Эти условия достигаются при разрядах молний , когда температура достигает 25000 °C и более. При этом происходит образование различных оксидов азота . Существует также вероятность, что абиотическая фиксация происходит в результате фотокаталитических реакций на поверхности полупроводников или широкополосных диэлектриков (песок пустынь).

Однако основная часть молекулярного азота (около 1,4·10 8 т/год) фиксируется биотическим путём . Долгое время считалось, что связывать молекулярный азот могут только небольшое количество видов микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности Земли): бактерии Azotobacter и Clostridium , клубеньковые бактерии бобовых растений Rhizobium , цианобактерии Anabaena , Nostoc и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают многие другие организмы в воде и почве, например, актиномицеты в клубнях ольхи и других деревьев (всего 160 видов). Все они превращают молекулярный азот в соединения аммония (NH 4 +). Этот процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г глюкозы). Таким образом, видна взаимная польза от симбиоза растений и азотфиксирующих бактерий - первые предоставляют вторым «место для проживания» и снабжают полученным в результате фотосинтеза «топливом» - глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям азот в усваиваемой ими форме.

Азот в форме аммиака и соединений аммония, получающийся в процессах биогенной азотфиксации, быстро окисляется до нитратов и нитритов (этот процесс носит название нитрификации). Последние, не связанные тканями растений (и далее по пищевой цепи травоядными и хищниками), недолго остаются в почве. Большинство нитратов и нитритов хорошо растворимы, поэтому они смываются водой и в конце концов попадают в мировой океан (этот поток оценивается в 2,5-8·10 7 т/год).

Азот, включённый в ткани растений и животных, после их гибели подвергается аммонификации (разложению содержащих азот сложных соединений с выделением аммиака и ионов аммония) и денитрификации , то есть выделению атомарного азота, а также его оксидов. Эти процессы целиком происходят благодаря деятельности микроорганизмов в аэробных и анаэробных условиях.

В отсутствие деятельности человека процессы связывания азота и нитрификации практически полностью уравновешены противоположными реакциями денитрификации. Часть азота поступает в атмосферу из мантии с извержениями вулканов, часть прочно фиксируется в почвах и глинистых минералах, кроме того, постоянно идёт утечка азота из верхних слоёв атмосферы в межпланетное пространство.

Токсикология азота и его соединений

Сам по себе атмосферный азот достаточно инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих. Тем не менее, при повышенном давлении он вызывает наркоз , опьянение или удушье (при недостатке кислорода); при быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь .

Многие соединения азота очень активны и нередко токсичны.

Получение

В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония :

Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается.

Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота (I) и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.

Ещё один лабораторный способ получения азота - нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:

Наиболее чистый азот можно получить разложением азидов металлов:

Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами , получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом, при этом образуется так называемый «генераторный », или «воздушный», газ - сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода.

Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки и станции, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.

Один из лабораторных способов - пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700 °C:

Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700 °C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый.

Свойства

Физические свойства

Оптический линейчатый эмиссионный спектр азота

При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).

В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) - бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. В интервале 36,61 - 63,29 К существует фаза β-N 2 с гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа P6 3 /mmc , параметры решётки a=3,93 Å и c=6,50 Å. При температуре ниже 36,61 К устойчива фаза α-N 2 с кубической решёткой, имеющая пространственную группу Pa3 или P2 1 3 и период a=5,660 Å. Под давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83 K образуется гексагональная фаза γ-N 2 .

Химические свойства, строение молекулы

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N 2 , электронная конфигурация которых описывается формулой σ s ²σ s *2 π x, y 4 σ z ², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи d N≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N 2 ↔ 2N изменение энтальпии в реакции ΔH° 298 =945 кДж/моль , константа скорости реакции К 298 =10 −120 , то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.

Даже при 3000 °C степень термической диссоциации N 2 составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C достигает нескольких процентов (при нормальном давлении). В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N 2 . В лабораторных условиях можно получить атомарный азот, пропуская газообразный N 2 при сильном разряжении через поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с серой , фосфором , мышьяком и с рядом металлов , например, со .

Вследствие большой прочности молекулы азота некоторые его соединения эндотермичны (многие галогениды, азиды, оксиды), то есть энтальпия их образования положительна, а соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием :

при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:

Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак) NH 3 , получаемый взаимодействием водорода с азотом (см. ниже).

В электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO.

Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом.

Промышленное связывание атмосферного азота

Соединения азота чрезвычайно широко используются в химии, невозможно даже перечислить все области, где находят применение вещества, содержащие азот: это индустрия удобрений, взрывчатых веществ, красителей, медикаментов и проч. Хотя колоссальные количества азота доступны в прямом смысле слова «из воздуха», из-за описанной выше прочности молекулы азота N 2 долгое время оставалась нерешённой задача получения соединений, содержащих азот, из воздуха; большая часть соединений азота добывалась из его минералов, таких, как чилийская селитра. Однако сокращение запасов этих полезных ископаемых, а также рост потребности в соединениях азота заставил форсировать работы по промышленному связыванию атмосферного азота.

Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака :

экзотермическая (тепловой эффект 92 кДж) и идёт с уменьшением объёма, поэтому для сдвига равновесия вправо в соответствии с принципом Ле Шателье - Брауна необходимо охлаждение смеси и высокие давления. Однако с кинетической точки зрения снижение температуры невыгодно, так как при этом сильно снижается скорость реакции - уже при 700 °C скорость реакции слишком мала для её практического использования.

В таких случаях используется катализ , так как подходящий катализатор позволяет увеличить скорость реакции без сдвига равновесия. В процессе поиска подходящего катализатора было испробовано около двадцати тысяч различных соединений. По совокупности свойств (каталитическая активность, стойкость к отравлению, дешевизна) наибольшее применение получил катализатор на основе металлического железа с примесями оксидов алюминия и калия . Процесс ведут при температуре 400-600 °C и давлениях 10-1000 атмосфер.

Следует отметить, что при давлениях выше 2000 атмосфер синтез аммиака из смеси водорода и азота идёт с высокой скоростью и без катализатора. Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %.

Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота - цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению:

Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.

Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами - азот может успешно заместить воздух.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак , азотные удобрения , взрывчатые вещества , красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941 , как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент , а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Газообразным азотом заполняют камеры шин шасси летательных аппаратов . Кроме того, в последнее время заполнение шин азотом стало популярно и среди автолюбителей, хотя однозначных доказательств эффективности использования азота вместо воздуха для наполнения автомобильных шин нет.

Жидкий азот нередко демонстрируется в кинофильмах в качестве вещества, способного мгновенно заморозить достаточно крупные объекты. Это широко распространённое заблуждение. Даже для замораживания цветка необходимо достаточно продолжительное время. Это связано отчасти с весьма низкой теплоёмкостью азота. По этой же причине весьма затруднительно охлаждать, скажем, замки до −196 °C и раскалывать их одним ударом.

Литр жидкого азота, испаряясь и нагреваясь до 20 °C, образует примерно 700 литров газа. По этой причине жидкий азот хранят в специальных сосудах Дьюара с вакуумной изоляцией открытого типа или криогенных ёмкостях под давлением. На этом же факте основан принцип тушения пожаров жидким азотом. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение - самый эффективный с точки зрения сохранности ценностей механизм тушения пожаров.

Заморозка жидким азотом живых существ с возможностью последующей их разморозки проблематична. Проблема заключается в невозможности заморозить (и разморозить) существо достаточно быстро, чтобы неоднородность заморозки не сказалась на его жизненных функциях. Станислав Лем, фантазируя на эту тему в книге «Фиаско», придумал экстренную систему заморозки азотом, в которой шланг с азотом, выбивая зубы, вонзался в рот астронавта и внутрь его подавался обильный поток азота.

Маркировка баллонов

Баллоны с азотом окрашены в чёрный цвет, должны иметь надпись жёлтого цвета и коричневую полосу (согласно нормам РФ).

Цитата из Большой Советской Энциклопедии издания 1952 г. (том 1, стр. 452, статья «Азот» ):

Азот в сложении с капитализмом - это война, разрушение, смерть. Азот в сложении с социализмом - это высокий урожай, высокая производительность труда, высокий материальный и культурный уровень трудящихся.

См. также

  • Категория:Соединения азота;
  • Азотная станция

Примечания

Литература

  • Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М.: «Химия», 1973;
  • Химия: Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. - М.: Химия, 2000 ISBN 5-7245-0360-3 (рус.), ISBN 3-343-00208-9 (нем.);
  • Ахметов Н. С., Общая и неорганическая химия. 5-е изд., испр. - М.: Высшая школа, 2003 ISBN 5-06-003363-5 ;
  • Гусакова Н. В., Химия окружающей среды. Серия «Высшее образование». Ростов-на-Дону: Феникс, 2004 ISBN 5-222-05386-5 ;
  • Исидоров В. А., Экологическая химия. СПб: Химиздат, 2001 ISBN 5-7245-1068-5 ;
  • Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д., Как были открыты химические элементы - М.: Просвещение, 1980
  • Справочник химика, 2-е изд., т. 1, М.: «Химия», 1966;

Ссылки

  • // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : В 86 томах (82 т. и 4 доп.). - СПб. , 1890-1907.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
N

Внимание! Актуально только для платных аккаунтов

Если вы ведете Живой Журнал, вас безусловно интересует, каким образом на ваши страницы приходят

драгоценные читатели, ради которых мы,собственно, и стараемся. Также очень важно было бы знать, при помощи каких доступных средств можно

заинтересовать максимальный круг людей и как улучшить показатели блога.

Многие думают, что это можно пустить на самотек и просто самовыражаться, а читатели найдутся—на все находятся любители.

Может быть, это и верно. Но,рассуждая подобным образом, ЖЖист рискует блуждать в неведении относительно фантастических процессов,

происходящих с его драгоценным ЖЖ. А процессы там происходят поистине сказочные!

Произведя ряд несложных действий, вы вдруг узнаете, что направление, которое вами избрано в качестве генеральной линии развития блога,

пребывает в полном упадке, а ваш ЖЖ популярен в интернете по двум статьям, о существовании которых вы давно забыли.

Вы узнаете, что ваши выступления перед воображаемой аудиторией на важные для вас темы были пустой тратой времени, а читатель вас

любит за пару неловких стишков, за случайный репортаж с какой-нибудь выставки и за чужое видео, которое вы встроили в свой пост.

Вам дадут понять, что десять ваших предположений о том, чем ценен ваш блог в глазах читателей—это плод вашей невероятной наивности.

Но в качестве утешения вам предложат целых 25 истинных ценностей, которые откроют вам глаза на то, чем занимается ваш ЖЖ,

когда вы спите.

Итак, господа, если вас заинтересовала вступительная часть, перейдем к делу:

Статистика ЖЖ

В принципе, в ЖЖ есть свой сервис статистики, который показывает владельцу журнала количество посетителей по дням. Кому-то этого достаточно.

Но в этой статистике нет ничего ни о причинах, ни о следствиях. Просто вы узнаете, что ваша вчерашняя запись просмотрена 500 раз,

а две позавчерашних—1200 раз. И можете только догадываться, какой в этом скрытый смысл.

Чтобы узнать полную статистику ЖЖ, его нужно включить в более тщательную программу исследований. И такая программа легко доступна

в интернете—это всем нам хорошо неизвестный Вебмастер . Нужно всего лишь наш ЖЖ

Добавить в вебмастер Яндекс

  1. Нажимаем на ссылку “Добавить сайт ”—откроется форма для ввода адреса.

  2. Ввести адрес своего ЖЖ.

  3. Яндекс предложит три варианта кодов для вставки.

Нужно скопировать из любого варианта только фрагмент, состоящий из цифр и букв—он во всех трех вариантах одинаковый--

что-то вроде такого: 76а9b33q895--

и этот код вставить в ЖЖ. Только копировать нужно без кавычек—только цифры и буквы.

Куда вставлять код

На открывшейся странице в верхней панели выбрать рубрику “Дополнения”

В графе Yandex инструменты для web-мастера --Введите значение мета-тега, полученное от Yandex :

Вставляем код и сохраняем.

После этого возвращаемся на вебмастер Яндекс и нажимаем на кнопку “Проверить”

Если проверка пройдет успешно, станет доступен функционал сервиса.

позиции блога в поисковой выдаче.Можно задать до 10 фраз.

Но эти десять поисковых фраз—только ваши предположения. По ним вашего ЖЖ в поисковой выдаче может вообще не оказаться в пределах

видимости.

Поэтому сервис может показать вам, по каким поисковым запросам реально находят ваш ЖЖ.

Чтобы раскрыть эти данные, нужно нажать на ссылку Поисковые запросы —Популярные запросы —По показам (или По кликам)

Откроется таблица, в которой будет расписано все: по каким фразам ваш ЖЖ нашли, сколько раз, сколько раз кликнули и

перешли к вам в дневник, на каком месте ваш ЖЖ стоит на странице поисковой выдачи.

Остается только сделать правильные выводы.

Кстати, я только в Вебмастере Яндекса узнал, что мой лучший пост по моей теме Киев фото -- это репортаж

Киев.Выставка цветов 2010 (фото и видео) . Очень надеюсь, что впереди нас ждут еще удачи на поприще

поисковой выдачи.

И мы продолжаем разбирать по косточкам статистику, которая существует в Живом Журнале. Сегодня я расскажу, где посмотреть, сколько человек читают ваш журнал (в день, месяц и год) и как разобраться в не очень очевидных на первый взгляд показателях.

Сразу оговорюсь, что вся статистика, о которой пойдёт речь в этой записи, доступна только владельцам платных и постоянных аккаунтов (для базовых и улучшенных аккаунтов существует )

Как попасть в Статистику? В главном меню выберите Профиль >> Статистика.


Сегодня мы разберём, о чём можно узнать во вкладке «Журнал». Вот как она выглядит:

Разберём подробнее, что мы видим на ней. На графике отображаются числа, которые, судя по подписям, обозначают просмотры, всех посетителей и пользователей LiveJournal

Важно! В статистике учитываются только авторизованные в Живом Журнале пользователи ! То есть не учитываются все, кто зашёл в ваш журнал, не авторизовавшись в ЖЖ. Если человек не зашёл в свой аккаунт или у него вообще нет аккаунта в ЖЖ или связанного с ЖЖ аккаунта в социальных сетяю (Твиттере, ВКонтакте, Фейсбуке), он не считается!

Просмотры, посетители и пользователи ЖЖ — кто все эти люди?

Просмотры страниц (серое число на графике) — это фактически счётчик просмотров. Каждый раз, когда кто-то просматривает ваш журнал (любую страницу включая страницы записей или профиль) или видит ваш пост в ленте друзей, число увеличивается на единицу. Неважно, один это человек или нет. Например, если кто-то прочитает вашу запись в своей ленте друзей, а потом зайдёт в ваш журнал напрямую, будет засчитано два просмотра.

И ваши заходы тоже считаются! Так что если вы регулярно заходите в свой журнал посмотреть, нет ли новых комментариев или ответить на старые, количество просмотров будет увеличиваться. А если вы читаете ленту друзей, например, пять раз в сутки, то каждый ваш друг получит минимум по пять просмотров от вас.

Все посетители (красное число) mdash; этот показатель учитывает только уникальных посетителей вашего журнала. Тут уже не будет пять раз засчитан человек, пять раз зашедший в ваш журнал. Если один и тот же человек прочитает вашу запись во френдленте, потом зайдет в нее по ссылке «Оставить комментарий», а потом перейдет в ваш профиль, он всё равно будет посчитан только один раз.

Уникальность посетителя определяется с помощью cookies если кратко — это небольшой фрагмент данных, записанный в вашем браузере на вашем компьютере). Так как куки хранятся на компьютере в браузере, в случае, если один и тот же человек зайдёт в ваш журнал с двух разных компьютеров (из дома и с работы), он будет посчитан два раза. Аналогично с разными браузерами: если кто-то зайдёт к вам через Chrome, а потом переключится в Firefox, он будет посчитан дважды.

Пользователи LiveJournal (синее число — этот показатель учитывает всех посетителей, авторизованных в ЖЖ в момент просмотра вашего журнала или просмотра ваших записей в своей или чужой ленте друзей. В данном случае уникальность определятся по имени пользователя ЖЖ.

А что значит, когда число в графе «Пользователи LiveJournal» больше, чем в графе «Все посетители»? акое может быть, если у одного человека, к пример, три разных аккаунта (такое бывает, хоть мы и не одобряем создание виртуалов), и он периодически переключался между ними и зашёл в ваш журнал под каждым. В таком случае он будет засчитан три раза как пользователь ЖЖ и только один — как посетитель (потому что куки одинаковые).

Что такое «Общий трафик» и как узнать, кто читает меня не через френдленту?

Обратите внимание, что на странице перед графиками есть две вкладки — «Общий трафик» и «Только в журнале».

На вкладке «Общий трафик» учитываются все просмотры вашего журнала, в том числе и на страницах ваших друзей.

Если же вас интересует, сколько человек зашли напрямую в ваш журнал, перейдите во вкладку «Только в журнале» mdash; она учитывает пользователей, посетивших ваш журнал, прямые просмотры ваших записей и все заходы в ваш профиль

Давайте разберём статистику на практике и в качестве примера возьмём Школу ЖЖ.

Я расписала только один день (в который посещение было максимальным), но посмотреть можно статистику за любой день (достаточно навести курсор на нужный столбик). Кстати, на графике очень чётко видно, в какие дни записей не было (выходные, знаете ли) :)


Надеюсь, всё понятно и белых пятен не осталось.

А в следующем уроке мы рассмотрим оставшиеся разделы статистики: «Друзья», «Комментарии», «Записи» и «Читатели RSS».


А вы интересуетесь статистикой посещений? Пробовали ли отслеживать, в какие дни или месяцы или после каких постов вас читают больше всего?

Сегодня бесплатным блогам в ЖЖ администрация закрыла статистику, но выход есть и из этой ситуации:-)
Одновременно с закрытием внутренней статистики, была открыта связка блогов ЖЖ с Google Analytics, которая раньше была доступна только платникам. Собственно ей я и пользовался раньше и буду продолжать пользоваться в дальнейшем, т.к. она дает гораздо больше информации о посетителях.

Итак, как подключить Google Analytics к Livejournal:

2. Жмем кнопку "Регистрация"^

3. В поле URL-веб сайта вводим адрес своего ЖЖ. В остальные поля вводите что угодно (если мелко - кликните на картинку):

4. На следующем шаге соглашаемся с условиями использования сервиса и перед нами открывается страница, на которой указан ваш "Идентификатор отслеживания". Его мы копируем:

5. Переходим в настройки своего профиля в ЖЖ, на закладку дополнительно: www.livejournal.com/manage/settings/?cat=e xtensions в поле "Идентификатор веб-ресурса, полученный от Google" вставляем тот самый "Идентификатор отслеживания"

На самом деле статистика от гугла дает гораздо больше данных, чем та платная статистика ЖЖ. Например здесь можно за произвольный период посмотреть какие посты у вас наиболее популярны, откуда к вам приходят посетители, по каким поисковым словам переходят с поисковиков. В режиме реального времени можно отслеживать сколько посетителей в данный момент на сайте и много-много других данных.

Смотреть статистику можно будет здесь